【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，充分反應，生成標準狀況下的氫氣896mL，過濾，濾渣經洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經檢驗濾液中只含有一種溶質。請回答：
（1）固體混合物中CuO的質量___。
（2）鹽酸的濃度為___。
【答案】1.60g 3.60molL-1
【解析】
(1)根據氧化性的強弱順序判斷反應的先后順序，推測1.28g固體純凈物的成分，再進一步確定CuO的質量；
(2) 鹽酸的濃度c(HCl) =c(H+)=c(Cl-)，濾液中只含有一種溶質，易知是FeCl2,若計算出Fe2+的物質的量，則可以計算出n(Cl-) ,從而得出鹽酸的濃度。
（1）根據氧化性強弱：Fe3+>Cu2+>H+，Fe涉及的相關反應按①②③順序發生下列三組反應：①Fe2O3~2HCl ~2FeCl3 ，2FeCl3+ Fe = 3FeCl2；
②CuO~2HCl~CuCl2 , CuCl2+Fe= FeCl2 + Cu；
③ 2HCl+Fe= FeCl2+H2↑。
依據題意易推知1.28g固體純凈物為銅，物質的量為0.02mol，逆推可判斷固體混合物中含有0.02molCuO,質量為1.60g,故固體混合物中CuO的質量為1.60g。
（2）設與Fe2O3反應的Fe的物質的量為xmol，
①Fe2O3 ~Fe ~ 3FeCl2； ②CuO ~ Fe ~ FeCl2 ~ Cu；
③ 2HCl ~ Fe ~ FeCl2 ~ H2↑
則160x + 56(x+0.02+0.04)+80×0.02 =13.6，求得x=0.04mol，可知n(FeCl2)= 0.04×3 +0.02+0.04=0.18mol ，n(Cl-)=2n(FeCl2)=0.36mol，c(Cl-)=
=
=3.60mol/L，則鹽酸濃度為3.60mol/L。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在
轉化規律，繪制出如下轉化關系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質。
請回答：
（1）若A為單質，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。
（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。
①A→B反應的化學方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應離子方程式為__。
②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當生成19.6gE時，轉移電子的物質的量為__mol。
（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應的化學方程式是__，B與KMnO4溶液反應離子方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCl2 的分解反應為: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJmol-1。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外界條件，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況，結果如圖所示。下列有關判斷不正確的是
A.第 4min 時，改變的反應條件是升高溫度
B.第 6min 時，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)
C.第 8min 時的平衡常數 K＝2.34
D.第 10min 到 14min 未標出 COCl2 的濃度變化曲線
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【題目】鐵和氧化鐵的混合物共Xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到Ymol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質量為（ ）
A.56(3X+Y)gB.56(3X-Y)gC.28(3X+Y)gD.28(3X-Y)g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為
A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)
C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)
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【題目】寫出下列熱化學反應方程式：
(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量：______________。
(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO(g)，吸收68kJ熱量：_______________。
(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。
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【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾
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【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.25 ℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c(
)＝c(Cl－)
B.25 ℃時，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等體積pH＝2的CH3COOH溶液： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
D.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小順序為③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種飛船以
和
為動力源，發生反應：
，反應溫度可高達2700℃，若有
被氧化，則下列判斷不正確的是（ ）
A.生成
（標準狀況下）
B.被還原的氮原子的物質的量為
C.轉移電子的物質的量為
D.氧化產物比還原產物多
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