Question

【題目】標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO32-)與c(HCO3-)的比值為(不考慮CO32-、HCO3-的水解) (　　)

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶3

Answer 1

【答案】B

【解析】

將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液時，會先后發生兩個反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2＋Na2CO3+H2O ＝2NaHCO3，小于或等于1:1時，產物只有Na2CO3，大于2:1時，產物只有NaHCO3；

根據題意，n(NaOH)=0.2L×1.0mol/L=0.200mol，3.36LCO2氣體的n(CO2)==0.15mol。=0.2mol:0.15mol=4:3，即1<<2，則反應產物為Na2CO3、NaHCO3，設其物質的量分別為x、y，根據反應過程中鈉原子、碳原子守恒，則，解得，所以＝，答案選B。