Question

【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發、結晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)： ________________________。

(3)下列物質的分離和提純方法操作為

①油水混合物________；

②自來水制備蒸餾水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

Answer 1

【答案】 溶解 過濾 BaCl2，K2CO3，HCl 分液 蒸餾 萃取分液 蒸發結晶

【解析】（1）KNO3固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，NaNO3固體的溶解度受溫度變化影響較小，所以用降溫結晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發、冷卻結晶、過濾。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，應先加入過量BaCl2溶液，使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3溶液，使過量的BaCl2生成沉淀，過濾后加入稀HCl除去過量的K2CO3，故依次加入的溶液為：BaCl2、K2CO3、HCl。

（3）①分離互不相溶的兩種液體用分液法，故油水混合物的分離和提純方法操作為：分液；②自來水制備蒸餾水主要是除去其中溶解的礦物質，故用蒸餾法；③I2易溶于有機溶劑，故分離和提純碘水中的I2可用萃取分液法；④KNO3的溶解度受溫度影響較大，故從KNO3溶液中得到KNO3，可采用降溫結晶或蒸發結晶的方法。