在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產物與還原產物物質的量之比＝ 。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比 。
（1） 
5:1
（2） 3 Fe + 8 HNO3(稀)＝ 3 Fe(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O 2:3
解析試題分析：（1）根據方程式KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O可知，KIO3中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，因此KIO3是氧化劑。HI中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則HI是還原劑，所以根據電子得失守恒可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比＝5:1，則氧化產物與還原產物物質的量之比＝5:1。
（2）根據方程式Fe +HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+ H2O可知，反應中鐵元素的化合價從0價升高到＋2價失去2個電子。硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價得到3個電子，所以根據電子得失守恒可知，還原劑鐵與氧化劑硝酸的物質的量之比＝3:2，因此根據原子守恒可知，配平后的方程式為3Fe + 8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O。
考點：考查氧化還原反應方程式的配平、表示以及有關計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
（1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________________________。
（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反應生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為________________________________________________________________。
（3）第④步通入CO2，可以使MnO42-發生反應，生成MnO4-和MnO2。則K2MnO4完全反應時，轉化為KMnO4的百分率約為____________________（精確到0.1%）。
（4）第⑤步趁熱過濾的目的是________________________________。
（5）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、___________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應的HCl的物質的量是________；反應中被氧化的HCl的質量是________。(寫出簡要解題過程)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現煙氣脫硫。
（1）工業制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為 。
（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而脫硫。
已知：25℃時，H2SO3 
HSO3 -+H+ K=1.5×10-2
H2CO3HCO3 -+H+ K=4.4×10-7
下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 （填字母序號）。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，反應后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是 （填字母序號）。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
（3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品。具體流程如下：
①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發生反應的離子方程式為 。
②中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學反應的反應物和產物如下：Al＋NaNO3＋H2O
Al(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）該反應的氧化劑是______________。
（2）該反應的氧化產物是_______________。
（3）反應過程中轉移5 mol e－，生成標準狀況下N2的體積________L。
（4）配平該反應的化學方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可用如圖表示，下列是有水參加或生成的幾種反應：
①CaO+H2O =Ca(OH)2
②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
③H2+CuO 
Cu +H2O
④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
請回答下列問題：
（1）反應①中水 （填字母）。
| A．是氧化劑 |
| B．是還原劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 |
| D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質是 ；轉移電子的物質的量為 mol。
（2）反應后，若產生14g N2，則有 g NH3被氧化。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數目)__________________________________________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是 ,氧化產物是 。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產物是________________。
（2）根據反應①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋ d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2 ，寫出該反應的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應中生成等量的I2時轉移的電子數最少的是反應________（填序號）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com