已知氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可用如圖表示，下列是有水參加或生成的幾種反應：
①CaO+H2O =Ca(OH)2
②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
③H2+CuO 
Cu +H2O
④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
請回答下列問題：
（1）反應①中水 （填字母）。
| A．是氧化劑 |
| B．是還原劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 |
| D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
（1）D （2）H （3）④
（4）H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O（只要符合題意：既有沉淀生成又有水生成的復分解反應的離子方程式）
解析試題分析：（1）CaO+H2O =Ca(OH)2該反應中，水所含的H、O元素化合價均為改變，故水既不是氧化劑又不是還原劑。選擇D選項。（2）H2+CuO Cu +H2O根據反應可知，H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，故被氧化的元素為H元素。（3）Ⅲ區域為氧化還原反應，且不屬于置換、化合、分解反應，故④符合題意。（4）Ⅴ區域為復分解反應，且有沉淀，水生成。H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O
考點：氧化還原反應相關內容。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數分別是8和1，則
①Br2的化學計量數是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：
① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是 ，被還原元素是 。
（3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為 。
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有 mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應
②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章。
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是 。
| A．在高溫下不融化 | B．在高溫下可分解氣化 |
| C．在常溫下就分解氣化 | D．該涂料不可能發生分解 |
CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1="156.6" kJ·mol-1CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2="32.4" kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產物與還原產物物質的量之比＝ 。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
（2）KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發生下列反應：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫時，被氧化的物質物質的量為__ _________。
（2）過硫酸鉀化學式為：K2S2O8，過硫酸結構式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質是 。
| A．CuO | B．MnO2 | C．Fe2O3 | D．NaNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中有發生氧化還原反應的是 。（有兩個正確選項）
| A．古代活字印刷 | B．原電池工作 | C．簡單機械織布 | D．我國古代濕法煉銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式： 。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是 。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據 原理可求出n (K+)，再依據 原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學式為
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