以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產物是________________。
（2）根據反應①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋ d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2 ，寫出該反應的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應中生成等量的I2時轉移的電子數最少的是反應________（填序號）。
（1）MnO2（二氧化錳）；I2（碘）。
（2）a、c。
（3）5I－＋5IO3－＋6H＋→3 I2＋3H2O。
（4）③。
解析試題分析：（1）反應①中Mn元素化合價降低，則MnO2應為氧化劑，反應②中I元素的化合價降低，則I2為還原產物，故答案為：MnO2；I2；
（2）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，反應①中氧化性：MnO2＞I2，還原性：I-＞Mn2+，②中氧化性：IO3-＞SO42-，還原性：NaHSO3＞I2，故答案為：a、c；
（3）NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2，反應的離子方程式為5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（4）反應①中生成1molI2轉移電子2mol，反應②中生成1molI2轉移電子10mol，反應中③生成1molI2轉移電子5/3mol，則轉移電子最小為③，故答案為：③．
考點：本題綜合考查氧化還原反應，題目側重于氧化還原反應的配平、計算以及氧化性、還原性的比較，題目難度中等．
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產物與還原產物物質的量之比＝ 。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平) ___________。
③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：___________________________________________________________________。
（2）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。
反應中，被還原的元素是________，氧化產物是______________。
②紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉移0.6 mol電子，則氧化產物為（填化學式），氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應中。
（1） 元素被氧化， 是氧化劑。
（2） 是氧化產物， 發生氧化反應。
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質量比為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應中物質的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反應中NH3消耗6．8 g，則轉移電子個數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式： 。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是 。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據 原理可求出n (K+)，再依據 原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學式為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。現有四種物質：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發生的是 （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產物的化學計量數（寫方框內）及其化學式□ 。1mol該物質與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
| 開始沉淀 時的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
| 沉淀完全 時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：
（1）結晶時應將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉化為H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續滴定。當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反應的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內不變色。
（5）經計算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com