【題目】下列各組中均為微量元素的是 （ ）
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。
①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分數）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為____________(精確到0.01)。
②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。
（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示。
①該反應的化學方程式為______________________；反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。
②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉化率為_________________；300℃時上述反應的平衡常數K=___________________。
③已知該反應正反應放熱，現有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是___________________(填字母)。
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質的量分數相同
C.容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO2的轉化率與容器Ⅱ中CH4的轉化率之和小于1
【答案】 2 +18.7kJ·mol-1 0.13mol 碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，氨水受熱揮發 CO2+4H2
CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD
【解析】（1）考查得失電子的計算、熱化學反應方程式的計算，①根據反應方程式，只有CO2中C的化合價降低，生成1molFe3O4時消耗0.5molCO2，即轉移電子物質的量為0.5×4mol=2mol；②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ①，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ②，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1；（2）考查化學計算、化學反應控制條件，①pH=12.81，此時的CO2脫除效率為91.6%，脫除CO2的物質的量最多為
mol=0.13mol；②氨水受熱易揮發，溫度過高，造成氨水揮發，吸收CO2的量減少，CO2與NH3反應后生成NH4HCO3，NH4HCO3受熱分解，造成CO2脫除效率降低；（3）考查化學平衡的計算、勒夏特列原理，①根據反應機理，整個過程中加入物質是CO2和H2，生成的是CH4和H2O，因此反應方程式為CO2+4H2
CH4+2H2O；Mg為＋2價，H為＋1價，O為－2價，因此表現－2價的中間體為MgOCH2；② CO2+4H2CH4+2H2O
平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6
變化：0.8 3.2 0.8 1.6
起始：1 4 0 0，CO2的轉化率為0.8/1×100%=80%；根據平衡常數的定義，K=
=25；③A、正反應是放熱反應，反應I是向正反應方向進行，溫度升高，化學速率快，反應II是向逆反應方向進行，向吸熱反應方向進行，溫度降低，化學反應速率變緩，故A錯誤；B、反應I向正反應方向進行，溫度升高，容器為恒容絕熱，對向正反應方向進行起到抑制，因此兩個容器中CH4的質量分數不同，故B錯誤；C、根據B選項分析，故C正確；D、如果容器是恒溫恒容，則CO2的轉化率與反應II中CH4的轉化率之和為1，因為是恒容絕熱容器，轉化率都要降低，因此兩者轉化率的和小于1，故D正確。
點睛：本題的難點是（3）③，學生沒有注意到容器是恒容絕熱，造成錯選，絕熱是容器與外界無熱量的交換，像A選項，容器I正反應是放熱反應，向正反應方向進行，溫度升高，化學反應速率增大，容器II，是向逆反應方向進行，是向吸熱反應方向進行，溫度降低，化學反應速率變緩，因此平時做題時，讀題要找到重點。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經受到世界各國的普遍關注。氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有：配位氫化物儲氫、碳質材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。
請回答下列問題：
（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。
①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。
②1個(HB=NH)3分子中有______個σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。
③反應前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。
④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構，但熔點比金剛石低，原因是___________________________。
（2）一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示。
①Ni 的基態原子核外電子排布式為_______________。
②該晶體的化學式為_______________。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a=m pm，c=n pm；標準狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為______________。 (儲氫能力=
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產物；
②該化合物既能與羧酸反應產生有香味的物質，又能與醇反應產生有香味的物質；
③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1.5 mol H2；
④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：
(1)根據以上實驗結果，對A的結構可作出的判斷是________。
A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基
C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團
(2)有機物A的結構簡式為__________________________。
(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________。
(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：____________________________________。
(5) 寫出A與乙酸發生酯化反應的化學方程式：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示． 
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式 ．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨（填“金剛石”和“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式： ．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。
已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：W________；X________；Y________；Z________。
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為________價，最高正化合價為________價。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學式為________。
（4）HYO3的酸性比HWO強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】組成生物體的化學元素的特點是（ ）
A. 種類大體相同，含量有差異 B. 種類不同，含量大體相同
C. 種類和含量都相同 D. 種類和含量都不同
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