【題目】下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①
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【題目】反應 A + 3B
2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為： (1)v(A)=0.03mol/(L·s) (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s) (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應速率的快慢順序為 ( )
A. (2)＞(4)＞(3)＞(1) B. (1)＞(4)＞(2)= (3)
C. (4)＞(3)=(2)＞(1) D. (2)＞(3)= (4)＞(1)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是
A. 原子半徑：X＜Y＜Z
B. 氣態氫化物的穩定性：X＞Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W
D. Z、W均可與Mg形成離子化合物
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【題目】下列各組中均為微量元素的是 （ ）
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題： 
（1）電極X的材料是 ， 電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發生的電極反應為 X電極上發生的電極反應為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．
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【題目】CO常用于工業冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是
A. 工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B. CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻(Cr)
C. 工業冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率
D. CO還原PbO2的反應△H >0
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數為23，回答下列問題：
（1）釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達到8 電子穩定結構，其化學式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價為+5價）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為：_______________________________。
（2）五氧化二釩是工業制造中的常用催化劑，如工業制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩，傳統的技術是“氧化焙燒法”,其具體流程為：
其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒，這時礦石中所含的V2O5就轉化為NaVO3，然后用水從燒結塊中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，經過煅燒就可得到V2O5。
①配料在焙燒前磨碎的目的是_______________________。
②寫出焙燒過程中V2O5發生反應的化學方程式：___________________________。
（3）測定釩含量的方法是先把釩轉化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉變成VO，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。反應的化學方程式為：VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反應消耗0.9 g 草酸，參加反應的釩元素質量是_____g。
（4）以V2O5為催化劑，使SO2轉化為SO3的反應如下：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。
根據圖示回答下列問題：
①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數表達式為__________，等于______________。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】下列關于化學電源的說法不正確的是（ ）
A.我們可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中，發生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發生電化學反應時，Zn作為負極
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【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴重影響產品品質，Karl Fischer法是測定其中微量水含量常用方法，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理，據此回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。
下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：
（2）實驗開始時，向D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16克I2(已知I2過量)，打開所有止水夾，向裝置內部通入N2，其目的是_______________________。
（3）關閉止水夾K1，打開分液漏斗活塞，加入硫酸后關閉，充分反應后，A中仍有SO2產生，關閉K2，此時B的作用是_______________________。B在反應過程中還能起到的作用是___________________________。
（4）反應后，將D裝置取下，用N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3標準液滴定剩余I2單質，已知反應如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次實驗平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL，則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。
（5）若在滴定過程中不小心將標準液灑出去幾滴，則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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