【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA ；3VC=2VB 。則此反應可表示為
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
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【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（ ） ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下：
物質 | Ksp | 物質 | 開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生產過程中可以循環利用的物質有______________。
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。
②負極反應式為_____________。
③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。
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【題目】關于石油和石油化工的說法錯誤的是
A. 石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物
B. 石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物
C. 石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產品乙烯
D. 實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油
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【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：
H2SO4(濃)＋NaBr 
NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。有關數據見下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A裝置的名稱是______________。
（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為_______________________。
（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使Ｃ中收集到的粗產品呈橙色，原因是Ａ中發生了副反應，寫出此反應的化學方程式________________________。
（4）給A加熱的目的是________________________，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。
（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。
（6）粗產品洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是________________。
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【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b點溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1
C. c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
（1）儀器P的名稱是______________________。
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：_____________________。
（3）B裝置中所盛試劑是____________________。
（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。
（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是________（填序號）。
A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷
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