Question

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b點溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1

C. c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、a點是沒有通入CO2，此時的溶質為NaOH，水電離出的c(H＋)=10－10mol·L－1，故A說法正確；B、水電離出c(OH－)等于水電離出的c(H＋)，因此水電離出的c(H＋)=10－mmol·L－1，故B說法正確；C、c點，水電離出的c(OH－)的達到最大，此時的溶質為Na2CO3，CO32－水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，水解的程度微弱，即離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)，故C說法錯誤；D、根據電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故D說法正確。