Question

【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：

H2SO4(濃)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關數據見下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態	無色液體	無色液體	深紅色液體
密度/(g·cm－3)	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）A裝置的名稱是______________。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為_______________________。

（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使Ｃ中收集到的粗產品呈橙色，原因是Ａ中發生了副反應，寫出此反應的化學方程式________________________。

（4）給A加熱的目的是________________________，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗產品洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是________________。

Answer 1

【答案】頸燒瓶能使濃硫酸順利流下2HBr+H2SO4(濃) Br2↑+SO2↑+2H2O加快反應速率將溴乙烷蒸出

吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染(回答出SO2即可)使溴乙烷充分冷凝，提高產率53.3%

【解析】

（1）根據裝置圖可知A儀器的名稱為三頸燒瓶；
（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使濃磷酸順利流下，而分液漏斗沒有這個功能；
（3）在溫度過高或濃硫酸的濃度過大的情況下，濃硫酸與溴化氫發生氧化還原反應生成溴和二氧化硫，會使收集到的粗產品呈橙色，反應方程式為2HBr+H2SO4（濃）Br2↑+SO2↑+2H2O；
（4）加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發蒸餾出來，實驗中產生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收；
（5）導管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發，提高產率；

（6）10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為18.75g，所以溴乙烷的產率=×100%=53.3%。