Question

【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會加深。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學式)。

（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。

（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應與用電器的____（填“正”或“負”）極連接，電極C上的電極反應式為____。

Answer 1

【答案】正極 Y Cu AgNO3 1:1 負 PbSO4 - 2e－+ 2H2O = PbO2 + SO42－+ 4H＋

【解析】

將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-，則F為陰極，因此電源的A為正極，B為負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，結合電解原理和膠體的電泳分析解答。

根據上述分析，A為正極，B為負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極。

(1)A是電源的正極，B是電源的負極；根據異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的膠體粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：正極；Y；

(2)給銅鍍銀，應該選用金屬銀作陽極，純銅作陰極，含有銀離子的硝酸銀溶液作電解質溶液，即H為純銅，電鍍液的主要成分是AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(3)電解飽和食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，相同條件下，產生的氫氣和氯氣體積比為1∶1，故答案為：1∶1；

(4)甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D為負極，使用時應與用電器的負極連接，電極C為陽極，發生氧化反應，電極反應式為PbSO4 - 2e－+ 2H2O = PbO2 + SO42－+ 4H＋，故答案為：負；PbSO4 - 2e－+ 2H2O = PbO2 + SO42－+ 4H＋。