【題目】關于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是
A. sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵
B. C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－p σ鍵的對稱性不同
C. (CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵
D. 由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子
三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學性質活潑易于發生加成反應
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組的同學在實驗室利用下列裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）甲同學用A裝置制備NO2氣體，上述裝置中可用于收集NO2氣體的是___（填字母），A中發生反應的離子方程式為___。
（2）乙同學用圖中的裝置A進行銅與濃硫酸反應制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是___，該反應的化學方程式為___；實驗所產生的SO2尾氣選用裝置___（填字母）來吸收。
（3）丙同學用裝置B制取氨氣，發生反應的化學方程式是___；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于導管口，若___，則證明已收集滿；若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，觀察到的現象是___，該反應的化學方程式為___。
（4）丙同學在實驗室中模擬氨的催化氧化反應，該反應中，當生成標準狀況下11.2LNO時，被氧化的物質的質量是___g。
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【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會加深。
（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學式)。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。
（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應與用電器的____（填“正”或“負”）極連接，電極C上的電極反應式為____。
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【題目】有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發生如下轉化
已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：
(其中：—X、—Y均為官能團)
請回答下列問題：
（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；
（2）根據系統命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節為____；
（3）A的結構簡式為____；
（4）反應⑤的化學方程式為____；
（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；
i.含有苯環 ii.能發生銀鏡反應 iii.不能發生水解反應
（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。
a 含有苯環 b 含有羰基 c 含有酚羥基
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【題目】科學家利用H2－N2生物燃料電池，以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，在室溫條件下即實現合成NH3的同時還獲得電能，其工作原理如下圖所示：
下列敘述不正確的是
A.該裝置是將化學能轉化為電能
B.正極反應：N2+6e-+6H+ = 2NH3
C.電池工作時H2在負極發生還原反應
D.電子沿X極板經導線向Y極板遷移
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【題目】制備水合肼（N2H4·H2O）的反應原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸點：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸點：118 ℃，易被氧化。請按要求回答下列制備水合肼實驗的有關問題。
（1）制備 NaClO 溶液（實驗裝置如圖所示）
錐形瓶中發生反應離子方程式是__________________________。
（2）制取水合肼（實驗裝置如右圖所示，夾持裝置已略）
控制反應溫度，再將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應后，加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集產品。
①分液漏斗中盛裝的藥品是NaOH溶液和_______________。
這樣盛放的理由是防止___________________________________。
②本實驗收集產品餾分時的關鍵條件是控制_______________________________。
（3）測定餾分中肼的含量。
①已知水合肼在一定條件下與I2反應生成N2，完成該反應原理的化學方程式：
____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O
__________________________
②測定實驗的步驟如下：
a．稱取餾分 5.000 g，加水配制成1000 mL待測液溶液。
b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、適量 NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，搖勻。
c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈現___________________________，記錄消耗I2標準液的體積。
d．_______________________________；然后處理數據。
③經數據處理，滴定消耗I2的標準溶液為 8.20 mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為____________。
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【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數φ(X)隨pH的變化如圖所示。
下列敘述錯誤的是（ ）
A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
D.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生
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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
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