【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是
A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
【答案】C
【解析】
A.C3H6可能是丙烯也可能是環丙烷，丙烯和環丙烷均是含有極性鍵的極性分子，而CO2中含有極性鍵,但結構對稱，正負電荷的中心重合,屬于非極性分子故A錯誤；
B.CCl4中含有極性鍵,但結構對稱，正負電荷的中心重合,屬于非極性分子;
中含有極性鍵,空間結構為v形,正負電荷的中心不重合,屬于極性分子,故B錯誤；
C. H2O中含有極性鍵，空間結構為V型，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子,故C正確；
D.H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,正負電荷的中心不重合,屬于極性分子，CS2含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合,屬于非極性分子，故D錯誤；
本題答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I．I-的定性檢測
（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備
工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。
（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變為澄清，此渾濁物為____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。
（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）
A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的測定
巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。
③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）C離子的結構示意圖為________。D在周期表中位置_________。
（2）寫出E的電子式:____。
（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價”)化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式:__________。
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【題目】如圖所示裝置為新型電池，放電時電池的總反應式為NaBr3+2Na2S2＝3NaBr+Na2S4，下列說法正確的是（ ）
A.放電時A電極的反應式為2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+
B.放電時Na+從左向右通過陽離子交換膜
C.外電路中的電流方向為A→燈泡→B
D.放電時B電極發生氧化反應
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
圖甲
圖乙
在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。
(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。
(3)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。
(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是___________；
②乙實驗失敗的原因是___________。
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【題目】常溫下，向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a～e點，e點時水的電離程度最大
B.b、d兩點溶液的pH相同
C.c點表示酸堿恰好完全反應，溶液中c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點所示溶液中c（Na+）＞c（ CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D.將
通入到
溶液中：
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【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是( )
選項 | 事實 | 結論 |
A | 工業制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒 | 增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率 |
B | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
C | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
D | 一定條件下：H2(g)＋I2(g) | c(I2)增大，I2物質的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味。現以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。
(1)A的結構簡式為____；D中官能團名稱為____。
(2)寫出反應①的化學方程式：____________________。
(3)寫出反應②的化學方程式：____________________。
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