Question

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。D在周期表中位置_________。

（2）寫出E的電子式:____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 共價(jià) C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】

根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素。A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為碳元素。D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為硫元素，據(jù)此解答。

（1）C元素為鈉元素，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D為硫元素，S在周期表中位置是第三周期第ⅥA族；

（2）E為過氧化鈉，E的電子式為：；

（3）A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價(jià)化合物；

（4）D為硫元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。