【題目】常溫下，向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a～e點，e點時水的電離程度最大
B.b、d兩點溶液的pH相同
C.c點表示酸堿恰好完全反應，溶液中c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點所示溶液中c（Na+）＞c（ CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）
【答案】C
【解析】
A．水電離出的c（OH﹣）越小，則水的電離程度越小，故a～e點，e點氫氧化鈉過量很多，水的電離受到其抑制，水的電離程度最小，c點為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解促進水的電離，水的電離程度最大，故A錯誤；
B．b、d兩點水電離出的c（OH﹣）相同，但b點顯酸性，d點顯堿性，故兩溶液的pH不同，故B錯誤；
C．c點加入的NaOH的體積為20mL，此時NaOH和醋酸恰好完全反應，所得溶液為CH3COONa溶液，根據質子守恒可知c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；
D．d點所示的溶液為CH3COONa和NaOH的混合溶液，故c（Na+）＞c（CH3COO﹣），而由于醋酸根的水解程度很小，且受到氫氧化鈉的抑制，故水解出的CH3COOH濃度很小，即c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A 元素的原子是半徑最小的原子；B 元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽 X；D 與 A 同主族，且與 F 同周期；F 元素的最外層電子數是其次外層電子數的 3/4 倍，A、B、D、F 這四種元素，每一種與 C 元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．D、E、F 三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出 C 元素的名稱 C_____
（2）寫出 C、D 兩種元素形成的原子個數比為 1：1 的物質的電子式為_____．
（3）可以驗證 C 和 F 兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)_____；
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
（4）A、C、D、F 四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽的化學式分別為_____、_____，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____．
（5）A、C、F 間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_____．
（6）向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為_____．
①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸鈉穩定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答：
(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)請寫出在裝置A中發生反應的化學方程式___________________。
(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。
A.可以選用250mL規格的分液漏斗
B.操作1須在通風櫥內進行
C.進行分液時，可提早關閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
D.裝置B不合適進行操作1
(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發溶液，試解釋其原因 __________。
(5)該實驗中次氯酸鋰的產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下，A2D呈液態；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：
(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。
(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。
(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發生反應的離子方程式是________。
(4)X和Y的單質，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。
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【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是
A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度不可能是
A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
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【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)實驗測得的數據如下表：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小數點后一位)。
（3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______，若實驗操作均正確，則所求中和熱_____。
II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響。
（4）現取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的體積/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的體積/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的體積/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需時間t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
①實驗I發生反應的化學方程式為 ________，實驗II中MnO2的作________。
②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是______。
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【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：
(1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為________________。
(2)由圖分析選擇冷卻結晶的原因是_______________。
(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________。
(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗最低。
(5)生產工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:
步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉移電子1.8 mol，該反應的離子方程式為________；
②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是_______。
A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10
C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3
濾液
白色結晶(CaO2)。下列說法不正確的是( )
A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解
D.過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分
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