Question

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數K2=10-4.2

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A:根據電離反應方程式：H2SeO3=H++HSeO3-，HSeO3-= H++ SeO32-知K2=c(H+).c(SeO32-) /c(HSeO3-),當PH=4.2時，達到平衡所以。此時c(HSeO3-)=c(SeO32-)

說以K2=10-4.2故A正確。B.pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的濃度相等，根據電荷守恒關系知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)是正確的；故B對；C.將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水不能配得pH為4.2的混合液，Na2SeO3強堿弱酸鹽，水解顯堿性，NaHSeO3水解達到平衡時PH=4.2，所以兩者混合物的PH一定大于4,2.故C錯。D.向pH=12的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中因為中和了溶液中的氫離子，促進了水的電離，故水的電離程度一直增大。故D正確。