Question

【題目】相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的H2

C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無(wú)法比較產(chǎn)生H2的量

Answer 1

【答案】A

【解析】

Zn和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的實(shí)質(zhì)是Zn和酸電離出的H+反應(yīng)，Zn足量，產(chǎn)生氫氣的量由酸電離的H+的總量決定。pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，兩種溶液的氫離子濃度相等，均為c(H+)=10-3mol/L，由于弱酸是弱電解質(zhì)，還有一部分氫離子未電離，故相同體積的兩種溶液相比，弱酸能電離的氫離子總量更多，故Zn和pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液反應(yīng)，和弱酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的H2較多，A符合。

答案選A。