【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________，A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為__________。
(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_______，C的元素符號(hào)為______。
(3) D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。
(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。
【答案】 
sp3 Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
【解析】（1）基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子的元素符號(hào)為N，其電子排布式為：1s22s22p3，其最外層電子的軌道表示式為：
；形成的氣態(tài)氫化物NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化；（2）設(shè)元素B的核電荷數(shù)是a，C元素原子的核電荷數(shù)為b，因?yàn)殛庪x子B-與陽離子C+電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同相同，即核外電子數(shù)相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，則B-為Cl-，則B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ；（4）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，則E為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫做等電子體，下列微粒屬于等電子體的是（ ）
A.12CO2和14COB.H2O2和D2O
C.N2和13COD.NO和CO
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【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說法正確的是
A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g
C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol
D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol
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【題目】在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
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【題目】下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是
A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16
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【題目】相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是
A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的H2
C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量
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【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子 | H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH |
可能大量含有的陰離子 | Cl－、Br－、I－、CO |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
則該溶液中一定不含有的離子是________________________。
(2)BC段離子方程式為_______________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為____________________。
(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl－) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br－) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I－) | a mol | 0 | 0 |
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為________。
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【題目】下列說法正確的是：
A. 沸點(diǎn)大小：HI>HBr>HCl>HF
B. HF很穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵
C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
D. 固體碘升華克服的是分子間作用力
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【題目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_________，X的相對原子質(zhì)量為_______。
（2）標(biāo)況下，密度為0.75g/L的NH3、CH4混合氣，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________。
（3）將4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
（4）20g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應(yīng)，則鹽酸濃度為_________。
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