【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO
。向含溶質a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(不考慮單質與水的反應)。下列說法不正確的是( )
A. 當a＝2b時，反應后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1
B. 當3a＝2b時，發生的離子反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C. 當13a＝2b時，發生的離子反應為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋
D. 若反應后溶液中I2與IO的物質的量之比為1∶1，則反應中轉移電子3.5b mol
【答案】D
【解析】A．當a=2b時，則碘離子的物質的量為：4bmol，而bmol Cl2消耗2bmol的I-，生成2bmolCl-，所以反應后的粒子濃度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1，故A正確；B．當3a=2b時，也就是b=1.5amol，1.5amolCl2得到3amol的電子，所以Fe2+正好全被氧化，且亞鐵離子與碘離子要符合組成之比為1：2，則離子反應的方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正確；C．當13a=2b時，也就是b=6.5amol，氧化還原反應完畢，2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+，故C正確；D．若反應后溶液中I2與IO3-的物質的量為1：1，說明亞鐵離子完全被氧化，amol的FeI2，所以amol的碘離子氧化成碘單質，另外amol的碘離子氧化成碘酸根離子，所以轉移電子的物質的量為：2amol+6amol=8amol，故D錯誤；故選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化稼（GaAs）是優良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
(1)基態Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______，As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數為______；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）上述物質中可導電的是_________________________________；
屬于電解質的是_________________________________________；
屬于非電解質的是_______________________________________。
（2）在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2 g還原劑，則被還原的氧化劑是__________mol，轉移電子數目為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2分子構型為V形 B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A.弱酸溶液產生較多的H2B.強酸溶液產生較多的H2
C.兩者產生等量的H2D.無法比較產生H2的量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成
B. 含有共價鍵的化合物必定是共價化合物
C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物
D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是___________（填編號）。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為_________。
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號表示）。
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為_______；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為___________。
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應
B.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴
C.葡萄糖是常見的單糖，它不能發生銀鏡反應
D.石油裂解和煤的干餾都是物理變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com