Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號： B__________，C __________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。

(5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

(6)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規則。

Answer 1

【答案】Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O 泡利 洪特

【解析】

由A的原子結構示意圖為：，可確定A為Si；B是同周期第一電離能最小的元素，則B為Na；C的最外層有三個成單電子，則其為P；從而得出D為N；E的外圍電子排布式為3d64s2，則其為Fe。據此解答。

(1)由以上分析，可確定B為Na，C為P。答案為：Na；P；

(2)五種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH。答案為：HNO3；NaOH；

(3)D為N，在第二周期，氮的第一電離能出現反常，大于非金屬性比N強的O，但比F小，所以第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是非金屬性最強的F。答案為：F；F；

(4)E元素的正三價離子為Fe3+，核外電子數為23，由此可寫出其電子排布式1s22s22p63s23p63d5。答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(5)A的最高價氧化物為SiO2，B的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O；

(6)D為氮元素，其核外電子排布圖為，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規則。答案為：；泡利；洪特。