【題目】現用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是( )
A.電解開始時陰極有H2放出
B.電解開始時陽極上發生:Cu2++2e-Cu
C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應
D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發生了變化
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【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾
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【題目】磷單質及其化合物在工農業生產中有著廣泛的應用。
（1）溫度為
時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol 
，發生反應
，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如下圖。反應在前50s的平均速率
__________，反應達到平衡后，升高溫度，則
______（填“增大”“減小”或“不變”），再次達到平衡后，
的平衡濃度為
，則反應的
_____（填“＞”“=”或“＜”）0。
（2）溫度為時，若平衡時體系的總壓強為p，該反應的平衡常數
______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）溫度為時，上述反應若在恒壓容器中進行，則達到平衡后，的物質的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。
（4）已知水解可生成亞磷酸
。常溫下，
溶液的
，亞磷酸與足量的NaOH溶液反應生成
，則的
溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。
（5）亞磷酸具有強還原性，可被氧化為
。與NaOH溶液反應，反應混合物中含磷各粒子的分布分數（平衡時某粒子的濃度占粒子濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。
①為獲得盡可能純的
，pH應控制在_________。
②已知：25℃時，的電離常數為
，
，
，則
時，溶液中
_________。
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【題目】某種飛船以
和
為動力源，發生反應：
，反應溫度可高達2700℃，若有
被氧化，則下列判斷不正確的是（ ）
A.生成
（標準狀況下）
B.被還原的氮原子的物質的量為
C.轉移電子的物質的量為
D.氧化產物比還原產物多
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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b點時，
=104.50
D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號： B__________，C __________。
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
(4)E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。
(5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。
(6)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規則。
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【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
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【題目】磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。以下是工業上制備磷酸二氫鉀的三種方法。回答下列問題：
Ⅰ.直接法
（1）“轉化”步驟發生反應的離子反應方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。
（2）“操作Ⅰ”是___。
Ⅱ.酸堿中和法
（3）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發生中和反應制備磷酸二氫鉀。
①由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達80%）的最佳pH范圍___。
②K2HPO4溶液呈___性（填“酸”、“堿”、“中”）。
Ⅲ.電解法
電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。
（4）在___室（填標號）可得到KH2PO4；寫出產生ClO3-的電極反應式___。
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【題目】下列實驗現象與對應結論均正確的是（ ）
選項 | |||
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液變為黃色 | 氧化性：H2O2>Fe2+ |
B | 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 | 溶液變渾濁 | 氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸 |
C | 向溴水中滴加苯，振蕩后靜置 | 液體出現分層，上層有顏色，下層按近無色 | 相同溫度下，溴在苯中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。 |
D | 將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中 | 溶液變成藍色 | 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性 |
A.AB.BC.CD.D
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