Question

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。

下列說法正確的是

容器 編號	物質的起始濃度（mol·L－1）			物質的平衡濃度（mol·L－1）
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 設k為該反應的化學平衡常數，則有k=k逆:k正

B. 達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8

Answer 1

【答案】C

【解析】平衡時，正、逆反應速率相等，則有，所以K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)= k正/ k逆；A錯誤；根據反應方程式和容器Ⅰ中的平衡濃度可知：平衡時，c(NO)=0.4 mol·L－1，c(NO2)=0.2 mol·L－1，則溫度下，該反應的平衡常數；容器Ⅱ中濃度商QC=0.2×0.52/0.32=0.56<0.8,反應正向移動，氣體的總量大于1mol,而容器Ⅲ中反應向左進行，氣體的總量小于0.85mol，所以達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比大于20∶17，B錯誤；針對于容器Ⅰ內反應可知：NO2的轉化率為0.4/0.6=2/3,假設容器Ⅱ中NO2的轉化率也為2/3，反應正向進行，則該反應的平衡常數為：

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始量 0.3 0.5 0.2

變化量 0.2 0.2 0.1

平衡量 0.1 0.7 0.3

平衡常數為k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的轉化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉化率比容器Ⅰ中的小，C正確；由于該反應正反應是吸熱反應，溫度，所以時平衡常數增大，則k正:k逆>0.8；正確選項C。