【題目】下列有關晶體的敘述中，正確的是（ ）
A. 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數均為6
B. 金剛石為三維網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8
D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）___________
(2)鋁電池性能優越，在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。
該電池的正極反應方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______，寫出反應化學方程式為___________
(4)同主族的元素應用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：
①基態Ga原子價電子排布式____，核外電子占據最高能級的電子云形狀為____；基態As原子最高能層上有____個電子。
②鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ/mol）的數值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。
③第四周期元素中，與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為____。
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構型為______。
⑤相同壓強下，AsH3的沸點_______NH3（填“大于”或“小于”），原因為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數依次遞增。
元素 | 相關信息 |
A | 單質為密度最小的氣體 |
B | 元素最高正價與最低負價之和為0 |
D | 可形成D2、D3兩種氣態單質，其中一單質是保護地球地表環境的重要屏障 |
E | 存在質量數為23，中子數為12的核素 |
F | 單質F為淡黃色固體 |
根據上述信息填空：
(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態原子的電子排布式_______________________。
(2)化合物甲是一種強氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：_______________，
書寫化合物甲與BD2的反應式并標出電子轉移情況：_______________。
(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應的化學方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(寫一種)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為空間構型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉化率
隨X的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是
A.X為溫度時，的變化趨勢為曲線N
B.X為壓強時，的變化趨勢為曲線M
C.X為投料比
時，的變化趨勢為曲線N
D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質之間不能通過一步就能實現如圖所示轉化的是( )
物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
A |
| SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
D | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業中有著廣泛的應用。
(1)工業上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產純堿的工藝流程示意圖如下：
請回答下列問題：
①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是________。
②該工藝流程中可回收再利用的物質是________________。
③若制得的純堿中只含有雜質NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。
a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重b g
c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
(2)將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度(設溶液的體積變化及鹽酸的揮發忽略不計)___________。
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