【題目】下列各組物質之間不能通過一步就能實現如圖所示轉化的是( )
物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
A |
| SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
D | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應轉化為硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應轉化為硅酸，硅酸分解轉化為二氧化硅，硅與氧氣反應生成二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，通過一步就能實現，A不選；
B、氧化鈉與氧氣反應轉化為過氧化鈉，過氧化鈉溶于水轉化為氫氧化鈉，鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱時生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能轉化為氧化鈉，B選；
C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，鋁與氧氣反應生成氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，通過一步就能實現，C不選；
D、氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應可以生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，與氯氣反應生成氯化鐵，通過一步就能實現，D不選；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）實驗測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________________________________________。
（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．現將足量氯化銀分別放入：
① 100mL蒸餾水中；
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；
④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．
充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________（填寫序號）；②中氯離子的濃度為_________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3+OH-＝B(OH)4一，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。下列說法正確的是
A. 當電路中通過1mol電子時，可得到lmolH3BO3
B. 將電源的正負極反接，工作原理不變
C. 陰極室的電極反應式為：2H2O-4e-＝O2+4H+
D. B(OH)4一穿過陰膜進入陰極室，Na+穿過陽膜進入產品室
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。
裝置B中發生反應的化學方程式是___________________________________。
(2)如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行________________________， 裝置E中的現象是_____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業的強磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解。
Ⅰ．實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應裝置如右圖，緩緩通入經N2稀釋的SO2氣體，發生反應H2SO3+MnO2
MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學反應速率的是________（填標號）。
A．MnO2加入前先研磨
B．攪拌
C．提高混合氣中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應選擇的裝置有________（填標號）
③若用空氣代替N2進行實驗，會對實驗中的SO2利用率_______（選填“增大、無影響、減小”）。
（2）制備MnCO3固體：
實驗步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾；② ……；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②需要用到的試劑有________。
Ⅱ．設計實驗方案
（3）利用沉淀轉化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。
（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應）。下列說法不正確的是
A. 常溫下，HA的電離常數K(HA)約為10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的電離程度：a點>b點
D. 滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在標準狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質量為_________，其中CH4和CO2的物質的量之比為_____。
(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質的量濃度是__________mol/L。
(3)在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設氣體完全溶解且不與水發生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質的量濃度c=__________mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。
(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2，發生反應的化學方程式：_____。ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式________________。生成0.2molClO2轉移的電子數目為_____________。
(5)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2，該反應的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。
（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。
（3）A裝置中試劑X是 。
（4）C裝置中的現象是 產生此現象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆
B. T2下，在0~t1時間內，υ（Y）=
mol/（L·min）
C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量
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