【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為空間構型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 （ ）
A. 根據圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
D. 根據圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數K隨溫度升高而變小
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【題目】將 A、B 置于固定容積為 1L 的密閉容器中，發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到 10 s 末，測得 A 的物質的量為 1.8 mol，B 的物質的量為 0.6 mol，C 的物質的量為 0.8 mol，下列說法錯誤的是( )
A.用 C 表示 10 s 內反應的平均反應速率為 0.8 molL－1s－1
B.反應前 A 的物質的量濃度是 3 molL－1
C.10 s 末，生成物 D 的物質的量為 0.8 mol
D.保持其他條件不變，適當升高溫度，正逆反應速率都加快
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定為2NA
B.1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA
C.1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
D.標準狀況下，2.24L苯所含分子數為0.1NA
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、____（填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。
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【題目】下列有關晶體的敘述中，正確的是（ ）
A. 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數均為6
B. 金剛石為三維網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8
D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子
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【題目】AlH3是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑。通過激光加熱引發AlH3的燃燒反應，燃燒時溫度隨時間變化關系如下圖所示。燃燒不同階段發生的主要變化如下：
2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) +
O2(g)=Al2O3(s) △H4
下列分析正確的是
A.AlH3燃燒需要激光加熱引發，所以AlH3燃燒是吸熱反應
B.其他條件相同時，等物質的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱
C.在反應過程中，a點時物質所具有的總能量最大
D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4
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【題目】I磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一，沸點高，難揮發。化學興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖。
回答下列問題
(1)將一定了的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應器中制取A，各物質的物質的量與時間關系如圖
①前10s消耗的氯氣為________mol,該反應的化學方程式為_________（A用化學式表示)
②前10s的平均反應速率v(Cl2)=________
(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。
①另一種是酸C是________(寫名稱)
②A與熱水反應的化學方程式為________
II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖，并作相應標注(標明正負極材料及電解質溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)________
(2)該裝置中負極的電極方程式為________。
(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子_____________mol。
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【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環境污染小等優點。生產流程如下圖所示：
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______。
(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號)。
a．Na2SO4 b．Na2SO3
c．熱空氣吹出 d．降低陽極區液面上方的氣壓
(3)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：______。
②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現將1m3含I- 濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)
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