【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.H2SO4溶液B.Fe(OH)3膠體
C.蔗糖溶液D.濃氨水
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【題目】已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，若開始時充入2 mol SO3，達到平衡時混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時充入2 mol SO2和1 mol O2，則達到平衡時SO2的轉化率為
A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%
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【題目】（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O
2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖
①寫出陰極區的電極反應式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動方向為____________（填“由左向右”或“由右向左）。
②陽極區能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。
（2）工業上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。
A．陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑
B．陽極反應：Fe－3e－===Fe3＋
C．在電解過程中當電路轉移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05mol
D．可以將鐵電極改為石墨電極
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【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列問題：
(1)已知SO2(g)+O3(g) 
SO3(g)+O2(g) △H1=－241.6 kJ· mol－1
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=－199.8kJ· mol－1
則反應SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol－1
(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發生反應NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min時達到平衡狀態。
①若測得2min內v(NO)=0.21 mol· L－1· min－1，則平衡時NO的轉化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)
②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，此時平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動
③該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示，反應在t1、t3、t5時刻均達到平衡狀態。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件是________，t6時刻改變的條件是________，t4時刻改變條件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。
第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；
第2步：加入石灰水，發生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。
②計算第2步反應的平衡常數K=________(列出計算式即可)。
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【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是固體溶解、__________、__________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量252g/mol)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。
①儀器B的名稱是__________。
②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數，其反應原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察__________。
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【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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【題目】下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ氫氧燃料電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加96g
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質量減少量等于陰極的質量增加量
D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應式不變
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【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領域都有廣泛應用。回答下列問題：
（1）基態鋁原子的核外電子排布式為___________，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態鋁原子比基態鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。
（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結構與元素性質的角度作答)___________。
（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學鍵有___________(填字母代號)
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵
（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)
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【題目】(1)實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質的量濃度是_______。
(2)標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d
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