Question

【題目】已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開始時充入2 mol SO3，達到平衡時混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時充入2 mol SO2和1 mol O2，則達到平衡時SO2的轉化率為

A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%

Answer 1

【答案】C

【解析】

初始投入2molSO3與初始投入2molSO2和1molO2相當，在相同溫度、相同體積的容器里，分別達到的平衡互為等效平衡，由此分析。

若開始時充入2molSO3，設達到平衡時O2的物質的量為x，則有下列關系：

相同溫度和相同體積條件下，氣體的壓強與氣體物質的量成正比，則有，，解得x=0.2mol。則平衡時O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。

若開始時充入2molSO2和1molO2，達到的平衡與上述平衡等效，則平衡時相應組分的物質的量相同，即平衡時SO2的物質的量為0.4mol，此時反應中轉化的SO2物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，則達到平衡時SO2的轉化率=，答案選C。