Question

【題目】下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是　　

圖Ⅰ堿性鋅錳電池	圖Ⅱ鉛蓄電池	圖Ⅲ電解精煉銅	圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質量減少量等于陰極的質量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應式不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，A錯誤；

B.負極的電極反應式為：Pb(s)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)，所以當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加48g，B錯誤；

C.在銅的精煉中，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，當轉移電子相等時，陽極質量減少量不等于陰極的質量增加量，C錯誤；

D.圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池總反應式都為：2H2+O2=2H2O，D正確；

故合理選項是D。