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某二元弱酸（簡寫為H₂A）在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。下列對0.1 mol·L^-1 H₂A溶液的有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.從陰離子HA^-中電離出H⁺比從H₂A分子電離出H⁺更困難
B.H₂A電離出的H⁺會抑制HA^-的電離
C.溶液中c(H⁺)與c(HA^-)接近于相等，且c(H⁺)略大于c(HA^-)
D.溶液中c(H⁺)等于c(A^2-)

可將此題中二元弱酸視為H₂S來分析，一級電離大于二級電離，且一級電離產(chǎn)生的H⁺對二級電離有抑制作用。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則 ( )

A．醋酸的電離平衡向左移動	B．溶液的PH減小
C．醋酸根離子物質(zhì)的量減小	D．醋酸的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

（1）比較H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁         Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，
b₁         b₂
（3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），
①當(dāng)V="10" mL時，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），則c（H⁺）           c（OH^-）
②當(dāng)V="a" mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；當(dāng)V="b" mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；則a              b。
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，將0．1 gBaSO₄沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO₄沉淀的損耗量之比為            .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）

A．次氯酸光照下分解：2HClO

2HCl+O

↑

B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：
Ca（ClO）

+CO

CaCO

↓+2HClO

C．次氯酸與氫氧化鈉中和：
HClO+NaOH

NaClO+H

D．次氯酸與H

作用：

HClO+H

+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖3-1所示，在密閉容器里盛有飽和H₂S溶液和H₂S氣體。
（1）飽和H₂S溶液中存在的分子有____________，離子有______________________________。
（2）若將容器頂蓋由a壓到b位置，則H₂S溶液中，各離子濃度的變化情況是________離子濃度增大，而________離子濃度減小。
（3）若從c處不斷通入過量的SO₂氣體，溶液中H⁺濃度將( )

A．不斷增大

B．先減小，后增大到某值

C．不變

D．先增大，后減小到某值

（4）若由c處不斷通入N₂，則溶液中H⁺濃度將________。（填“變大”“變小”或“不變”）

圖3-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。
（1）H₂S____________________________________________
（2）Fe（OH）₃______________________________________
（3）NaHCO₃________________________________________
（4）NaHSO₄_________________________________________
（5）復(fù)鹽能完全電離，如KAl（SO₄）₂____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是：（）