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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)中最難電離出H⁺的是（）

A．NaHCO₃

B．C₂H₅OH

C．H₂O

D．C₆H₅OH

此題實(shí)際上是比較物質(zhì)酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其電離氫離子能力越強(qiáng)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某二元弱酸（簡寫為H₂A）在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。下列對(duì)0.1 mol·L^-1 H₂A溶液的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.從陰離子HA^-中電離出H⁺比從H₂A分子電離出H⁺更困難
B.H₂A電離出的H⁺會(huì)抑制HA^-的電離
C.溶液中c(H⁺)與c(HA^-)接近于相等，且c(H⁺)略大于c(HA^-)
D.溶液中c(H⁺)等于c(A^2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式：。
(2)寫出一個(gè)含有c(OH^－)和c(H^＋)的等式：。
(3)根據(jù)Na₃PO₄中Na、P原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c(Na^＋)和c(PO

)的等式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中。溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水

B．0.5摩／升的鹽酸

C．0.5摩／升的醋酸

D．0.5摩／升的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽

較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A.HA+HC^2-(少量)

A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-

B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-

HB^-+H₃C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
A.H₃C+3A^-

3HA+C^3-
B.HB^-+A^-

HA+B^2-
(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
A.H₃C+OH^-(過量)____________________________________________________；
B.HA(過量)+C^3-______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L^-1的氨水，下列各數(shù)值不會(huì)逐漸增大的是