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向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則 ( )

A．醋酸的電離平衡向左移動(dòng)	B．溶液的PH減小
C．醋酸根離子物質(zhì)的量減小	D．醋酸的濃度減小

本題是對影響電離平衡的條件以及電離平衡的移動(dòng)的考查。加入氫氧化鈉，會發(fā)生H⁺+OH^－

H₂O，使CH₃COOH

CH₃COO^－+ H⁺向左進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；雖然平衡向左進(jìn)行，但是OH^－的存在，使H⁺濃度減小，PH增大，OH^－的物質(zhì)量增多，醋酸濃度減小。故B、C錯(cuò)誤，D正確。在解析過程中，往往由于對平衡知識掌握不扎實(shí)而錯(cuò)選。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某二元弱酸（簡寫為H₂A）在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。下列對0.1 mol·L^-1 H₂A溶液的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.從陰離子HA^-中電離出H⁺比從H₂A分子電離出H⁺更困難
B.H₂A電離出的H⁺會抑制HA^-的電離
C.溶液中c(H⁺)與c(HA^-)接近于相等，且c(H⁺)略大于c(HA^-)
D.溶液中c(H⁺)等于c(A^2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽

較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A.HA+HC^2-(少量)

A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-

B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-

HB^-+H₃C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
A.H₃C+3A^-

3HA+C^3-
B.HB^-+A^-

HA+B^2-
(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
A.H₃C+OH^-(過量)____________________________________________________；
B.HA(過量)+C^3-______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L^-1的氨水，下列各數(shù)值不會逐漸增大的是