Question

【題目】氨和銨鹽用途廣泛。

(1)工業合成氨的反應是 N2+3H22NH3 。

① 一定溫度下，在某500mL的密閉容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反應達平衡，H2的物質的量為0.75mol，求

a. H2的轉化率，_________

b.平衡時NH3的體積分數______。(寫出計算過程)

② 對上述反應，下列說法不正確的是____________

A．正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應統稱為可逆反應

B．當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，該反應達到化學平衡狀態

C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率

D．改變可逆反應的反應條件可以在一定程度上改變其化學平衡狀態

(2)已知日常所用的干電池中，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質，電極反應可簡化為2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (還加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3與Zn2+結合為穩定物質)。根據以上信息，日常所用的干電池的正極是__________，負極是_______。工作時電子由_______極流向_______極，當生成25.5克NH3時，轉移______mol電子。

Answer 1

【答案】75% 60% A 碳棒 鋅皮 負 正 1.5

【解析】

（1）根據三段式和相應公式計算；

（2）Zn為金屬，碳棒為非金屬，Zn皮為負極，碳棒為正極，結合原電池原理作答。

（1）應用三段式

N2+3H22NH3

起始量（mol） 1 3 0

變化量（mol）0.75 2.25 1.5

平衡量（mol） 0.25 0.75 1.5

(1) a. H2的轉化率=10075%；

b.平衡時NH3的體積分數=100=60%。

② A.在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能同時進行的化學反應統稱為可逆反應，故A錯誤；

B．當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，該反應達到化學平衡狀態，故B正確；

C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率，故C正確；

D．改變可逆反應的反應條件可以在一定程度上改變其化學平衡狀態，故D正確；

答案：A。

(2)干電池中較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的導電的非金屬碳作正極；干電池工作時，電流由正極碳經外電路流向負極鋅，電子由負極經外電路流向正極；當生成25.5克NH3時，根據2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2，可知轉移電子物質的量=n（NH3）==1.5mol。