【題目】某無(wú)色透明溶液，在強(qiáng)酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl－B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.Cu2+、Cl－、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-
【答案】D
【解析】
無(wú)色透明溶液，在強(qiáng)酸性環(huán)境下能大量共存的離子要求離子為無(wú)色、還存在大量的氫離子。
A．HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A與題意不符；
B．Fe2+為有色離子，B與題意不符；
C．Cu2+為有色離子，C與題意不符；
D．Mg2+、Cl－、Na+、NO3-、H+不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；
答案為D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫時(shí)向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
3Z(g) ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02 mol·L－1·min－1
C. b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止
D. t0min時(shí)，c(Z)＝0.75 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式：________________________。
（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）,分別研究YX2、W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為__________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)方程式為_______________________________________。
②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣
（4）如由元素Y和X組成-2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X=4:3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫(xiě)出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下物質(zhì)間的各步轉(zhuǎn)化中，均可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:
元素編號(hào) | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半徑/10-1nm | 0.74 | 1.54 | 1.30 | 1.18 | 1.11 | 1.06 | 0.99 | 0.75 |
最高或最低化合價(jià) | -2 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +7，-1 | +5，-3 |
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。
(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。
(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。
①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D
③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1
B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大
C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中X是單質(zhì)，Y在常溫下是氣態(tài)氫化物，Z、W是氧化物R是W和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A. X不可能是金屬單質(zhì) B. Y生成Z屬于置換反應(yīng)
C. Z生成W發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 D. Y和R可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨和銨鹽用途廣泛。
(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是 N2+3H2
2NH3 。
① 一定溫度下，在某500mL的密閉容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反應(yīng)達(dá)平衡，H2的物質(zhì)的量為0.75mol，求
a. H2的轉(zhuǎn)化率，_________
b.平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
② 對(duì)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是____________
A．正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)
B．當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．改變可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件可以在一定程度上改變其化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)已知日常所用的干電池中，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質(zhì)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (還加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3與Zn2+結(jié)合為穩(wěn)定物質(zhì))。根據(jù)以上信息，日常所用的干電池的正極是__________，負(fù)極是_______。工作時(shí)電子由_______極流向_______極，當(dāng)生成25.5克NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移______mol電子。
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