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【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它們最外層上的電子數之和為16，則這三種元素可能是

A.Na、K、CaB.N、P、SC.N、P、SiD.F、Cl、S

【答案】B

【解析】

A．這三種元素滿足題中要求的位置關系，但是它們最外層電子數和為4，A不符合題意；

B．這三種元素滿足題中要求的位置關系，但是它們最外層電子數和為16，B符合題意；

C．這三種元素滿足題中要求的位置關系，但是它們最外層電子數和為14，C不符合題意；

D．這三種元素滿足題中要求的位置關系，但是它們最外層電子數和為20，D不符合題意；

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（）

A. 反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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【題目】有兩只串聯的電解池（惰性電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質可能是（）

A.NaNO3B.HNO3C.Al(NO3)3D.AgNO3

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【題目】氨和銨鹽用途廣泛。

(1)工業合成氨的反應是 N2+3H22NH3 。

① 一定溫度下，在某500mL的密閉容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反應達平衡，H2的物質的量為0.75mol，求

a. H2的轉化率，_________

b.平衡時NH3的體積分數______。(寫出計算過程)

② 對上述反應，下列說法不正確的是____________

A．正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應統稱為可逆反應

B．當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，該反應達到化學平衡狀態

C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率

D．改變可逆反應的反應條件可以在一定程度上改變其化學平衡狀態

(2)已知日常所用的干電池中，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質，電極反應可簡化為2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (還加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3與Zn2+結合為穩定物質)。根據以上信息，日常所用的干電池的正極是__________，負極是_______。工作時電子由_______極流向_______極，當生成25.5克NH3時，轉移______mol電子。