Question

【題目】實驗室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，實驗操作步驟有：

A 用托盤天平稱一定量的 NaOH 固體，用適量的蒸餾水使它完全溶解；

B 把溶解得到的溶液立即小心地轉移到容量瓶中；

C 繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 ~ 2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

D 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；

E 將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒充分搖勻。請填寫下列空白：

（1）上述操作步驟的正確順序為（填序號）____________。

（2）需稱量_____g 的 NaOH 固體：有錯誤的操作步驟是_____（填序號）。

（3）下列情況會使本實驗所配溶液濃度偏高的是_____（填序號）。

A 在溶解攪拌時，有液體濺出；

B 將 NaOH 放在紙張上稱量；

C NaOH 在燒杯中溶解后，立即轉移到容量瓶中；

D 用帶游碼的托盤天平稱 NaOH 時誤用了“左碼右物”的方法；

E 定容時仰視刻度線；

F 容量瓶未干燥就用來轉移溶液；

G 搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線；

H 加蒸餾水時，不慎超過了刻度線。

（4）本實驗需要用到的多種儀器，除了燒杯、托盤天平一套、玻璃棒外，要完成該實驗還缺少的儀器是_____。

Answer 1

【答案】ABDCE 4.0 B C 藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管

【解析】

(1)根據實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；

(2)依據n=cV，m=nM計算溶質的質量；溶液在轉移操作前必須要冷卻至室溫；

(3)根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液體積的影響來判斷，溶質的質量偏小，濃度偏大，溶液的體積偏大，濃度偏小；

(4)根據實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；

(1)配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為：ABDCE；

(2)配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH溶液，要使用500mL容量瓶，則需要NaOH的物質的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，其質量為=0.1mol×40g/mol=4.0g；其中操作B中溶解后的溶液應冷卻至室溫后在轉移至容量瓶；

(3)A．在溶解攪拌時，有液體濺出導致溶質流失，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A不符合題意；

B．將 NaOH 放在紙張上稱量，氫氧化鈉潮解，稱取的氫氧化鈉的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故B不符合題意；

C．NaOH 在燒杯中溶解后，立即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故C符合題意；

D．用帶游碼的托盤天平稱 NaOH 時誤用了“左碼右物”的方法，實際稱量的質量1.6g，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故D不符合題意；

E．定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故E不符合題意；

F．容量瓶未干燥就用來轉移溶液，對溶質物質的量和溶液的體積都沒有影響，溶液濃度不變，故F不符合題意；

G．搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線，靜置一段時間可恢復到刻度線，溶液濃度不變，故G不符合題意；

H．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故H不符合題意；

答案選C；

(4)根據實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。