【題目】0.5mol硝酸銨一定條件下可分解成18g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是
A. NOB. N2OC. N2O3D. N2
【答案】B
【解析】
0.5mol硝酸銨，反應前各種原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反應后生成的水中含有的原子：n(H)=2n(H2O)=
×2=2mol ，含有的O原子的物質(zhì)的量n(O)= n(H2O)=1mol，所以未知氣體中含有：N原子為1mol，O原子為0.5mol，不含H原子，據(jù)此判斷。
18g水的物質(zhì)的量為n(H2O)==1mol，反應前0.5mol硝酸銨含有的各種原子的物質(zhì)的量：N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；反應后生成水中含有的原子的物質(zhì)的量：H原子n(H)=1mol×2=2mol，O原子：n(O)=1mol×1=1mol。因此未知氣體中含有：N原子1mol，O原子為1.5mol-1mol=0.5mol，不含H原子；n(N)：n(O)=2：1，則未知氣體為N2O，故合理選項是B。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝Q 中Q等于( )
A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. 
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應：2A(g)
B(g)+D(g)在密閉固定容積的容器中4種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
(1)實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為_____。
(2)0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(3)實驗3比實驗1的反應速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。
(4)從表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(5)實驗3中40分鐘時υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。
(6)實驗4中50分鐘時B的濃度為_____。
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【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它們最外層上的電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是
A.Na、K、CaB.N、P、SC.N、P、SiD.F、Cl、S
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一個體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加固體碳的量 ②保持壓強不變，充入Ar使體系體積增大
②將容器壓縮體積 ④保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大
A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④
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【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3
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【題目】將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應，生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為0.58 mol·L－1，c(B2)為0.16 mol·L－1，c(C)為0.84 mol·L－1，則C的化學式為( )
A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B2
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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是
A. 該元素處于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有還原性
C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4
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