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【題目】工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。

（2）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。

（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。

a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作

c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作

（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。

【答案】NaNO3 防止NaNO2的析出溶堿將NaNO2氧化為NaNO3 c、d 1.59

【解析】

（1）NO2與堿液反應可生成NaNO3；

（2）濃度過大時，NaNO2可能會析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿；

（3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環境；母液Ⅱ的溶質主要是NaNO3，所以回收利用時應轉入轉化液，或轉入結晶Ⅱ操作，故c、d正確；

（4）1.38噸NaNO2的物質的量為：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，則生成的NaNO3物質的量為：1×104mol，故Na2CO3的理論用量=×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59噸。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個熱化學方程式：

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量為。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：

（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：

2H2+O2 2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將___________能轉化為__________能。其電極反應式分別為：負極_________________，正極____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A.離子中心原子上的孤電子對數是1，立體構型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是

C.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩定

D.、都是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。

（1）CO泄漏會導致人體中毒，用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖所示：寫出電極I上發生的反應式：__。

工作一段時間后溶液中H2SO4的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)

（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H，通過控制條件，分兩步循環進行，可使HCl轉化率接近100%，其原理如圖所示：

過程I的反應為：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1

過程II反應的熱化學方程式（H2用含有H和H1的代數式表示）__。

（3）在溫度T0℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2molNO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g) H<0，容器中NO2的相關量隨時間變化如圖所示。

①反應到6s時，NO2的轉化率是__。

②根據圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態的是__。

a.X b.Y c.Z d.W

③0~3s內容器中NO2的反應速率增大，而3s后容器中NO2的反應速率減小了，原因是__。

④此容器中反應達平衡時，溫度若為T1℃，此溫度下的平衡常數K═__。

（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH═7時，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃時：H2SO3的電離常數Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）請結合所學理論通過計算說明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mLg-1min。反應的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。