Question

【題目】產自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

準確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題：

(2)測定裝置中，導管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測定的準確度，溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據所取樣品的質量估計反應時產生的氣體體積最多在30mL左右,則產生氣體前對量氣裝置讀數時，裝置內的裝液量和液面調節最為合理的是_______________________(填虛線框中對應這的字母編號)。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為： __________________。

Answer 1

【答案】硝酸銀 白色沉淀 平衡氣壓，便于分液漏斗中的稀硫酸能夠順利流下 ② C 22.40

【解析】

實驗I為Cl-的檢驗；實驗II通過排液測氣法測量碳酸鈉產生的二氧化碳的體積，確定碳酸鈉的含量。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

(1)檢驗Cl-通常使用硝酸銀溶液，但要先加稀硝酸排除碳酸根離子的干擾。取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加硝酸銀溶液，能觀察到有白色沉淀產生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

(2)測定裝置中，導管a的作用是平衡氣壓，便于分液漏斗中的稀硫酸能夠順利流下。

(3)為提高測定的準確度，溶液b最宜選用不能溶解二氧化碳的飽和碳酸氫鈉溶液，故選②飽和NaHCO3溶液。二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度大于飽和碳酸氫鈉溶液，在酸性高錳酸鉀溶液中的溶解度也比較小，但是高錳酸鉀具有強氧化性，會把橡皮管氧化。

(4)若根據所取樣品的質量估計反應時產生的氣體體積最多在30mL左右,則產生氣體前對量氣裝置讀數時，應保證量氣管中的液面與左邊干燥管中的液面在同一水平，防止液面差影響氣體的體積，故裝置內的裝液量和液面調節最為合理的是C。

(5)用所選出的最為合理的讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為40.00mL-17.60mL=22.40mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，則二氧化碳的物質的量為，碳酸鈉的物質的量等于其產生的二氧化碳的物質的量，故由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為：。