【題目】根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是
A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B. 該反應的焓變大于零
C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量
D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應
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【題目】工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2
（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。
（2）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。
（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。
a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作
c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作
（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。
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【題目】現有下列12種物質：① 空氣；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；
淀粉溶液；
鹽酸。
（1）屬于混合物的是_______（填序號，下同）；
（2）屬于氧化物的是_______；
（3）屬于鹽的是___________；
（4）屬于堿的是__________；
（5）可出現丁達爾效應的是____________。
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【題目】對下列流程有關判斷正確的是
A.流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B.反應②產生的陰離子主要為CO32-
C.實驗室中完成反應③應在蒸發皿中進行
D.反應④的條件是電解熔融
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【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A. ①反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1
B. ②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示溫度，則：T1>T2
C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反應至15min時，改變的條件是降低溫度
D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，當x表示溫度時，y表示平衡常數K
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【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1
NO2(g)
1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：___。
Ⅱ.1100℃時，體積為2L的恒容容器中發生如下反應：Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
（1）下列能判斷反應達到平衡狀態的是____。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體密度不變
C．1molH-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O D．H2的體積分數不變
（2）若2min時反應達平衡，此時氣體質量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為___。
（3）某溫度下該反應達平衡狀態，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為_____。
（4）若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是
A.由圖分析N電極為負極
B.OH-通過離子交換膜遷向右室
C.反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強
D.陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
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【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ，原因是 。
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