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相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO，下列說法正確的是：

A．影響水的電離平衡程度：NaCN＞NaClO

B．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO ＞ HCN

C．pH： HClO ＞HCN

D．電離程度：HCN＞HClO

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）下列說法不正確的是__________。

A．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；

B．對于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）Mg(OH)₂在下列四種情況下，其溶解度大小關系為_______________。
A.在純水中 B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設反應①Fe_(S)+CO_2(g)

FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數為

。反應②Fe_(S)+H₂O_(g)

FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數為

，在不同溫度下，

、

的值如下：

溫度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
(2)現有反應③H_2(g)+CO_2(g)

H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K=____________。
(3)根據反應①與②，可推導出K

、K

與K

之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積	B．擴大反應容器容積	C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應③在時刻t

達到平衡、在時刻t

分別因改變某個條件而發生變化的情況：

①圖l中時刻t

發生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t

發生改變的條件是________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下K_Sp(AgCl)=1.8×10^-10, K_Sp(AgI)=1.0×10^-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法不正確的是（）
A 兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，K_Sp(AgI)也增大
C若AgNO₃足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl^-)為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向含有AgI的飽和溶液中分別加入下列物質，請就溶液中碘離子濃度的變化做出回答。(1)加入固體AgNO₃：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固體：________________________________________
(3)若改加AgBr固體：________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，將Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液