Question

【題目】已知化學反應:C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0。相同條件下,下列說法正確的是(　　)

A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量

B.碳的燃燒熱是|ΔH3|

C.ΔH1＜ΔH3

D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＜0可知，為放熱反應，物質的量與熱量成正比，則56gCO和32gO2的總能量大于88gCO2的能量，故A錯誤；

B．碳的燃燒熱為1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量，即碳的燃燒熱是|ΔH3|，故B正確；

C．完全燃燒放出熱量多，且焓變為負，則△H1＞△H3，故C錯誤；

D．由CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＜0可知，為放熱反應，則28gCO和16gO2的總能量比44gCO2的能量高，故D錯誤；

故答案為B。