【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.該反應中的H2SO4只體現酸性，不體現氧化性
B.1molKClO3參加反應時有5mol電子轉移
C.發生氧化反應與還原反應的氯元素的質量比為5：1
D.生成標準狀況下22.4LCl2，則有
molKClO3被還原
【答案】D
【解析】
5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，以此來解答。
A．硫酸中各元素的化合價不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；
B．1molKClO3參加反應時有1mol×（5-0）=5mol電子轉移，故B正確；
C． KCl為還原劑被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1，故C正確；
D. KClO3是氧化劑被還原，標準狀況下22.4LCl2的物質的量是1mol，根據方程式，有
molKClO3被還原，故D錯誤；
答案選D。
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【題目】某溫度下，在一密閉容器中發生可逆反應：2E（g）
F（g）+xG（g） △H<0若起始時E的濃度為amol·L-1，F、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時E的濃度為2amol·L-1，F、G的濃度均為0，達到平衡時，下列說法正確的是
A. 升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B. 若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分數為50%
C. 若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1
D. 若x=2，容器內的壓強保持不變，則新平衡下E的物質的量為amol
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【題目】已知化學反應:C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0。相同條件下,下列說法正確的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B.碳的燃燒熱是|ΔH3|
C.ΔH1＜ΔH3
D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高
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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是
①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內壓強不再改變
④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
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【題目】某實驗小組設計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：
（1）儀器A的名稱__________________________
（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。
A.用溫度計小心攪拌
B.分多次加入氫氧化鈉溶液
C.只進行一次實驗，用所獲得的數據計算中和熱
D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結果保留一位小數)。
（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數，測得的中和熱ΔH會_______________ 。
②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。
③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___（填化學式）。
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___。
（3）檢驗物質Y的方法是___。
（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為___。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___（填代號）。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為___。
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【題目】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+H2SO4(濃)
CO2↑+SO2↑+2H2O
Ⅰ.第一小組用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的三種產物。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
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（1）這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→ → → 。___
（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應反應的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。
（3）裝置②中看到現象是___。
（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現象是___。
Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質量，并計算兩者物質的量之比，設計下列實驗：
將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。
（5）下列試劑中適合充當X的是___
A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.滴加H2O2的BaCl2溶液 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
（6）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質量為1.32g。CO2和SO2物質的量比___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答:
（1）裝置中c、d、e的名稱分別為_________
（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行?
I.干燥H2，可采用______(填裝置序號)裝置
II.除去食鹽溶液中的水，可采用_____(填裝置序號)裝置
III. 淡化食鹽水，可采用___(填裝貿序號)裝置
IV.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可采用____(填裝置序號)裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
V.分離碘水中的碘應先選擇裝置_____(填裝置序號)，進行______和____操作，再用裝置____(填裝置序號)進行______操作。
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【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；
（2）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。
（3）實驗室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作_____。
Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_____。
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬_____g ③溶解 ④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____。
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