向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）
| A．反應在c點達到平衡狀態 |
| B．反應物濃度：a點小于b點 |
| C．反應物的總能量低于生成物的總能量 |
| D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是( )
| A．反應速率：乙>甲 | B．平衡混合物中SO2的體積分數：乙>甲 |
| C．SO2的轉化率：乙>甲 | D．平衡時O2的濃度：乙>甲 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol
）：
| | 反應物投入量 | NH3的濃度 （mol·L ） | 反應的 能量變化 | 體系壓強 （Pa） | 反應物 轉化率 |
| 甲 | 1mol N2、3mol H2 | c1 | 放出a kJ | p1 | α1 |
| 乙 | 2mol NH3 | c2 | 吸收b kJ | p2 | α2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是( )
| A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
| B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程與熵變無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小 |
| C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動 |
| D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是
| A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化 |
| B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C |
| C．反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是
| A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
| C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
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