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在密閉容器中，一定量的混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)

A．x+y>z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低

D．C的體積分數下降

保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，在這個瞬間A的濃度變為原平衡濃度的一半即為0.25 mol/L，再次達到平衡時，A的濃度降低為0.20mol/L。即減小壓強，平衡向正反應方向移動，所以正反應方向為氣體體積增大的方向；
A錯，x+y＜z；B正解；C錯，B的轉化率增大；D錯，C的體積分數增大；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X（g）＋Y（g）

2Z(g) △H<0，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和 P₂）下，產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是

A．T₁<T₂,P₁<P₂	B．T₁<T₂,P₁>P₂
C．T₁>T₂,P₁>P₂	D．T₁>T₂,P₁<P₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發生化學反應：2X(g)+ 2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H<0，反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內平均反應速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數數值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象能正確地表達可逆反應3A（g）＋B（g）

2C（g）（△H＜0）的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．將FeS固體投入到含有Cu²⁺的廢水中以除去Cu²⁺

C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解

D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是（）。

A．達到平衡時：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃,則反應達到平衡狀態。

C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應的速率關系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以說明反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)已達到平衡的是( )
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I₂)
④反應速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1時
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____ _____。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______ _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____ ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H2(g)+ Br2(g)

2HBr(g)，達到平衡的標志是

A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變

B．單位時間內生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2

C．單位時間內生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2

D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0

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