Question

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發生化學反應：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內平均反應速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數數值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態

Answer 1

B

根據方程式：2X(g)    + 2Y(g)   Z(g)   +   2W(g) △H<0
起始物質的量 4          4           0           0
5s變化物質的量 4×25%   4×25%     2×25%      4×25%
10s變化物質的量2          2        0.5×2         2
10s平衡物質的量  2         2            1           2
5s內平均反應速率為，A錯；
平衡常數，B對
保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體，表面上容器內壓強增大，但體系中各組分的濃度保持不變，平衡并不會發生移動，轉化率不變，C錯。
在恒容密閉容器中，由于反應物和生成物的狀態都是氣態，不管平衡于否，體系內的密度都保持不變D錯。