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可以說明反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)已達到平衡的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I₂)
④反應速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1時
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D⑧⑨⑩

判斷某可逆是否達到平衡的本質(zhì)：1、平衡時體系中各組分的濃度保持不變；2、正、逆反應速率相等且不等于0；①錯，每時每刻均這樣反應；②正確；③錯，平衡時不是各組分的百分含量相等而是各組分的百分含量保持不變；④錯，每時每刻都是υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)；⑤錯，平衡時各組分的濃度可能相等也可能不相等；⑥錯，該反應為等體積反應，無論是否平衡容器內(nèi)壓強均不變；⑦正確；⑧錯，反應為等體積反應且狀態(tài)都是氣體，條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變；⑨正確；⑩錯，由于反應為等體積反應，密度為常數(shù)；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)

A．x+y>z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時，NO₂的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過一段時間后，反應達平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1．8倍．則下列說法正確的是（）

A．前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0．01mol/L·s

B．在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1．2倍

C．在平衡時容器內(nèi)含N₂O₄0．4mol

D．在平衡時容器內(nèi)含NO₂1．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2 mol·L^－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1 ∶1組成的NO₂與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO₂的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N₂與O₂體積比4 ∶1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是
______ _________。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應A(g)+B(g)

2C(g) 已知加入1mol A和2molB，在達到平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合物中的體積分數(shù)為M%.在相同實驗條件下，
(1)若往相同容器中加入2molA 4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為__________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5amol.平衡后C的體積分數(shù)仍為M%，則還應往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分數(shù)仍為M%,則應加入C___________mol,平衡后C的物質(zhì)的量為___________mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行的反應為 X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當反應達平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A．X＝0.2 mol / L	B．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / L	D．Z＝0.4 mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂時，達到平衡后生成0.5a mol HBr(見表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。

編號	起始狀態(tài)/ mol			平衡時HBr的物質(zhì)的量 / mol
編號	H₂	Br₂	HBr	平衡時HBr的物質(zhì)的量 / mol
已知	0.5	1	0	0.5a
(1)	2	4	0	①
(2)	②	③	1	0.5a
(3)	m	n(n≥2m)	④	⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應： 2A(g)＋

B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗1中反應在10至20min內(nèi)反應的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是          ；實驗3中n₃     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_

（2）在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

a．10～15 min可能是升高了溫度
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時可能是縮小了容器體積
d．20 min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA

(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始

)。
反應進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓
強仍為P(始)的。
①a、b、c必須滿足的關系是，。
（一個用a、

c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是。

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