Question

【題目】為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：

(1)若錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，則A中發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)裝置B中盛放的試劑是________，它的作用是______________________。

(3)實驗中觀察到C中出現的主要現象是____________________________。

Answer 1

【答案】2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中可能混有的CH3COOH C中溶液變渾濁

【解析】

(1)苯酚的酸性比H2CO3的弱，故將CO2通入溶液中可制得苯酚，從而證明酸性H2CO3＞，因此裝置A的目的是制取CO2，錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，可為Na2CO3，分液漏斗中盛放的為CH3COOH，二者反應的離子方程式為2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；

(2)裝置B中盛放的是飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的CH3COOH，防止醋酸與苯酚鈉發生反應，對實驗造成干擾；

(3)裝置C的目的是證明碳酸酸性強于苯酚，因此是CO2通入苯酚鈉中，生成苯酚，苯酚在水中的溶解度低，會析出，因此溶液變渾濁。