【題目】化合物丙可由如圖反應得到，則丙的結構不可能是
A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br
C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
【答案】A
【解析】
由轉化關系可知，甲在濃硫酸、加熱的條件下發生消去反應生成乙，甲為醇，乙為烯烴，烯烴與溴發生加成反應生成丙，丙中2個溴原子應分別連接在相鄰的碳原子上，結合C4H8的烯烴同分異構體進行判斷。
根據上述分析可知，
A. 分子中2個溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上，不可能是烯烴與溴的加成產物，故A項錯誤；
B. 若乙為(CH3)2C=CH2，與溴發生加成反應生成(CH3)2CBrCH2Br，B項正確；
C.若乙為CH3CH2CH=CH2，與溴發生加成反應生成CH3CH2CHBrCH2Br，C項正確；
D.若乙為CH3CH=CHCH3，與溴發生加成反應生成CH3(CHBr)2CH3，D項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是
物質的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol
C. 4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產生乙烯。為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。
乙同學在甲同學的實驗中，發現褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去，再與溴水反應。
請回答下列問題：
(1)甲同學實驗中溴水褪色的主要的化學方程式為______________________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發生加成反應，理由是________。
a．使溴水褪色的反應未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應就是加成反應
c．使溴水褪色的物質未必是乙烯
d．使溴水褪色的物質就是乙烯
(3)乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是________，可以用________來驗證，這種氣體與溴水反應的化學方程式是_____________________________________________。
(4)為驗證溴水褪色的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性的方法，理由是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了確定CH3COOH、
及H2CO3的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：
(1)若錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，則A中發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)裝置B中盛放的試劑是________，它的作用是______________________。
(3)實驗中觀察到C中出現的主要現象是____________________________。
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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的___（填標號）。
A.
B.
C.
D.
（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：____。（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作____。
（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式___，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加____。
（5）濾渣2的主要成分是___。濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是____。
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并使產生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。
根據實驗數據求：
(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結構簡式為_______。
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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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