【題目】在單質的晶體中，一定不存在的粒子是
A. 原子B. 分子C. 陽離子D. 陰離子
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0．08mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克
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【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是
A. 布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式。
B. 光線透過膠體時，發生丁達爾效應，是因為粒子對光的散射造成的
C. 膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液
D. 膠體能發生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現電中性。
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【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A. 在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04molL-1min-1
B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小
C. R的起始濃度越小，降解速率越大
D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
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【題目】
A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體
B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發生水解
C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗否含有氯元素
D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發生置換反應產生氫氣
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a: Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
（1）過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
寫出iii的離子方程式：___________________________。
（2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：
i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……
己知：焙燒中發生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在 _______________之間。
②補全ii中的操作：____________________。
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。
（3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
（4）過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=________________________。
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是 （ ）
A. 蒸發操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發。
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】已知熱化學方程式：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
C. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-
D. 根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1
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